ÔN TẬP HÓA 8 HỌC KÌ II

ÔN TẬP HÓA 8 HỌC KÌ II

1.      Trong những chất sau đây, chất nào là oxit, bazơ, axit, muối. Gọi tên các chất.

a.                              CaO

b.                              H₂SO₄

c.                              Fe(OH)₂

d.                              FeSO₄

e.                              CuSO₄

f.                               HCl

g.                              LiOH

h.                              CuSO₄

i.                                SO₂

j.                                KOH

k.                              Al₂O₃

l.                                HNO₃

m.                            Zn(NO₃)₂

n.                              Zn(OH)₂.

2.      Viết CTHH và phân loại chất có tên sau:

a.      Canxi clorua

b.      Natri hidroxit

c.      Kali nitrat

d.      Canxi photphat

e.      Axit sunfuro

f.       Kali photphat

g.      Sắt (II) oxit

h.      Canxi hidroxit

i.        Nhôm sunfat

j.        Khí sunfuro

k.      Sắt(III) nitrat

l.        Kali sunfit

m.    Magie hidroxit

n.      Muối ăn

o.      Axit photphoric

p.      Khí cacbonic

3.      Hãy lập các phương trình hóa học sau đây và cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng hóa hợp hay phản ứng phân hủy?

a) KMnO₄ à K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

b)   Fe + O₂ à Fe₃O₄

c)   P + O₂ à P₂O₅

d)   HgO à Hg + O₂

e)  KClO₃ à KCl + O₂

f)   Mg + O₂ à MgO

g)  Fe(OH)₃ à Fe₂O₃ + H₂O

h)  N₂  + O₂ à N₂O₅

4.      Hãy lập các phương trình hóa học sau đây và cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng hóa hợp hay phản ứng phân hủy?

a.      KMnO₄ à ?  + MnO₂ + ?

b.      ? + ? à Fe₃O₄

c.      ? + ? à P₂O₅

d.      HgO à ? + ?

e.       KClO₃ à ? + ?

f.       ? + ? à MgO

g.      Fe(OH)₃ à Fe₂O₃ + ?

h.      N₂  + ? à N₂O₅

5.    Viết phương trình phản ứng của các phản ứng sau và phân loại phản ứng

a.      Magiê tác dụng với khí oxi ở nhiệt độ cao.

b.      Khí Hidro tác dụng với thủy ngân (II) oxit ở nhiệt độ cao

c.      Sắt tác dụng với axit clohidric lõang

d.      Kẽm tác dụng với axit clohidric lõang

e.      Sắt tác dụng với khí oxi ở nhiệt độ cao

f.       Nhôm tác dụng với axit clohidric

g.      Sắt tác dụng với axit sunfuric lõang

h.      Kẽm tác dụng với axit sunfuric lõang

i.        Nhôm tác dụng với axit sunfuric lõang

j.        Hidro tác dụng với oxi

 NHẬN BIẾT

1.      Có các lọ khí sau: không khí, hidro, oxi. Làm thế nào để nhận biết các khí trên

2.      Có các lọ khí sau: nitơ, hidro, oxi. Làm thế nào để nhận biết các khí trên

3.      Có các lọ khí sau: cacbonic, hidro, oxi. Làm thế nào để nhận biết các khí trên

4.      Có các lọ chứa các dung dịch sau: NaCl, NaOH, HCl. Làm thế nào để nhận biết các chất trên.

5.      Có các lọ chứa các dung dịch sau: K₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄. Làm thế nào để nhận biết các chất trên.

6.      Có các lọ chứa các dung dịch sau: natri nitrat, kali hidroxit, axit nitric. Làm thế nào để nhận biết các chất trên.

TÍNH NỒNG ĐỘ % (C%), NỒNG ĐỘ MOL (C_M)

1.      Tính nồng độ mol của 850 ml dung dịch có hòa tan 20g KNO₃.

2.                              Tính nồng độ mol của mỗi dung dịch sau:

a.      0,5 mol KCl trong 750 ml dung dịch

b.      0,05 mol MgCl₂ trong 1,5 lít dung dịch

3.                              Hãy tính số mol và số gam chất tan có trong mỗi dung dịch sau:

a.      1 l dung dịch NaCl 0,5M

b.      500 ml dung dịch KNO₃ 2M

4.                              Hãy tính nồng độ phần trăm của các dung dịch sau:

a.      20 g KCl trong 600 g dung dịch

b.      32g NaNO₃ trong 2kg dung dịch

5.                              Tính số gam và số mol chất tan có trong:

a.      2,5 l dung dịch NaCl 0,9M

b.      50 g dung dịch MgCl₂ 4%

c.      250 ml dung dịch MgSO₄ 0,1M

6.                              Ở nhiệt độ 25⁰C, độ tan của muối ăn là 36 g, của đường là 204 g.

Hãy tính nồng độ phần trăm của các dung dịch bão hòa muối ăn và đường ở nhiệt độ trên.

D. TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

1. Cho 2,7g nhôm tác dụng với dung dịch axit clohidric

a.      Viết phương trình phản ứng

b.      Tính thể tích khí thu được (đktc)

c.      Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy khí trên. Biết V_oxi = 20% V_{không khí}

d.      Tính khối lượng kim loại thu được khi cho khí trên đi qua 4g sắt(III) oxit

2. Cho 19,5g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric.

a. Tính thể tích khí sinh ra ở đktc

b. Nếu dùng khí trên để khử 19,2 g sắt (III) oxit thì thu được bao nhiêu gam sắt.

3. Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric.

a. Tính thể tích khí hidro thu được (đktc).

b. Nếu cho toàn bộ khí thu được khử 8 g đồng (II) oxit thì thu được bao nhiêu gam đồng. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam.

4. Đốt cháy 16,8 g sắt thu được oxit sắt từ.

a. Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hoàn tòan lượng sắt trên. Biết oxi chiếm 20% thể tích không khí.

b. Nếu dùng 11,2 lít khí hidro (đktc) để khử oxit trên ở nhiệt độ cao thì thu được bao nhiêu gam sắt.

5. Dẫn 16,8 lít khí hidro (đktc) qua bột sắt (III) oxit đun nóng.

a. Tính khối lượng kim loại thu được.

b. Cho kim loại trên vào dung dịch có chứa 18,25g axit clohidric thì thu được bao nhiêu gam muối. Chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam.

6. Cho 13g kẽm tác dụng với dung dịch axit clohidric.

a. Tính thể tích khí hidro thu được (đktc).

b. Nếu cho toàn bộ khí thu được khử 8 g đồng (II) oxit thì thu được bao nhiêu gam đồng. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam.

7. Cho 5,4 g nhôm tác dụng với dung dịch axit clohidric.

a. Tính thể tích khí hidro thu được (đktc)

b. Nếu cho toàn bộ khí thu được khử 66,9 g chì (II) oxit thì thu được bao nhiêu gam kim loại. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam.

8. Dẫn 8,96 lít khí hidro (đktc) qua bột sắt (II) oxit đun nóng.

a. Tính khối lượng kim loại thu được.

b. Cho kim loại trên vào dung dịch có chứa 49g axit sunfuric thì thu được bao nhiêu gam muối. Chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam.

9. Dẫn 10,08 lít khí hidro (đktc) qua bột oxit sắt từ đun nóng.

a. Tính khối lượng kim loại thu được.

b. Cho kim loại trên vào dung dịch có chứa 10,95g axit clohidric thì thu được bao nhiêu gam muối. Chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam.

10. Cho 19,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric.

a. Tính thể tích khí hidro thu được (đktc).

b. Nếu cho toàn bộ khí thu được khử 65,1 g thủy ngân (II) oxit thì thu được bao nhiêu gam thủy ngân. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam.

11. Cho 4,05 g nhôm tác dụng với dung dịch axit sunfuric.

a. Tính thể tích khí hidro thu được (đktc)

b. Nếu cho toàn bộ khí thu được khử 23,2 g oxit sắt từ thì thu được bao nhiêu gam kim loại. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam.

E. TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC

1. Một hợp chất có công thức hóa học là K₂CO₃. Hãy tính:

a. Khối lượng mol của hợp chất

b. Thành phần % (theo khối lượng) của các nguyên tố trong hợp chất.

2. Tính thành phần % (theo khối lượng) các nguyên tố hóa học có trong những hợp chất sau:

a. CO và CO₂            

b. Fe₃O₄ và Fe₂O₃                 c. SO₂ và SO₃                       

d. CuSO₄

e. (NH₂)₂CO

f. Cu(NO₃)₂

g. Na₂SO₄

h. Na₂CO₃

i. Al₂(SO₄)₃

ÔN TẬP 2

1. Hoàn thành những phản ứng hóa học và cho biết mỗi phản ứng hóa học sau thuộc loại phản ứng hoá học nào ?

a/ .   .   . + .   .   .  P₂O_­5                                                 b/ H₂O   .   .   . + .   .   .            

c/ KClO₃ .   .   .  + .   .   .                                             d/ KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + .   .   .

e/ Zn+ HCl  .   .   .  + .   .   .                                               f/ H₂    + .   .   .  Cu + .   .   .       

2. Gọi tên, phân loại các chất sau: Fe(OH)₃, NaOH, P₂O₅,  SO₃, H₂SO₄, HCl, H₃PO₄,  CuO, K₂SO₄, ZnS_, AgNO₃, NaHCO₃,  Ca(HCO_3­)₂

3. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch khi hòa tan 15 gam NaCl vào nước thu được 150 gam dung dịch

4.Tính nồng độ mol của của mỗi dung dịch sau:

    a/ 1 mol KCl trong 750ml dung dịch

    b/ 400g CuSO₄ trong 4 lít dung dịch

5.Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric. Dẫn khí hiđro thu được qua 21,6 gam

sắt (II) oxit và đun nóng

a)     Viết phương trình hóa học .

b)     Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc)

c)     Tính khối lượng lượng sắt tạo thành ?

ÔN TẬP 3

Bài 1: Đốt cháy 6,2g Photpho trong bình chứa 6,72lít (đktc) khí oxi tạo thành điphotphopentaoxit (P₂O₅). Tính khối lượng P₂O₅ tạo thành.

Bài  2:  Khử  12 g Sắt (III) oxit bằng khí Hiđro.

a)     Tính thể tích khí Hiđro (ở đktc) cần dùng.

b)     Tính khối lượng sắt thu được sau phản ứng.

Bài 3. Cho 19,5g Zn tác dụng với dung dịch axitsunfuric loãng.

         a) Tính khối lượng kẽm sunfat thu được sau phản ứng.

b) Tính thể tích khí Hiđro thu được ở (đktc).

c) Nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở trên đem khử 16g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam?

Bài  4. Cho biết khối lượng mol một oxit kim loại là 160 gam thành phần về khối lượng của kim loại trong oxit đó là 70% . Lập công thức hoá học của oxit. Gọi tên oxit đó

Bài 5:  Hoà tan 19,5 g kẽm bằng  dung dich axit clohiđric

a)     Thể tích khí H₂ sinh ra (đktc)?

b)     Nếu dùng thể tích H₂ trên để khử 19,2 g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?

Bài 6: Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric . Thành phần phần trăm của sắt trong hỗn hợp là 46,289% . Hãy xác định:

a)     Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

b)     Thể tích khí H₂ sinh ra (ở đktc).

c)     Khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng .

Bài 7: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H₂SO₄ loãng chứa 24,5 g H₂SO₄

a)     Tính thể tích khí H₂ thu được ở đktc?

b)     Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gam?

Bài 8: Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl . Tính:

a)     Nồng độ muối thu được sau phản ứng?.

b)     Tính nồng độ axit HCl . Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn?.

Bài 9: Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy:

a)     Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc?

b)     Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

Nồng độ các chất sau phản ứng?

Bài 10: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro trong không khí

a)      Tính thể tích và khối lượng của khí oxi cần dùng?

b)      Tính khối lượng nước thu được (Thể tích các khí đo ở đktc).

Bài 11: Cho 22,4 lit khí hiđro tác dung với 16,8 lit khí oxi . Tính khối nước thu được. ( Thể tích các khí đo ở đktc).

Bài 12: Khử hoàn toàn 48 gam đồng (II) oxit bằng khí H₂ ở nhiệt độ cao

a)     Tính số gam đồng kim loại thu được?

b)     Tính  thể tích khí H₂ (đktc) cần dùng?

Bài 13: Cho một hỗn hợp chứa  4,6 g natri  và 3,9 g  kali tác dụng với nước .

a)     Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc ) ?

b)     Tính nồng độ phần trăm của dung dịch biết khối lượng nước là 91,5 g ?

Bài 14: Ở 20^o C, khi hòa tan 60 gam KNO₃ vào 190 nước thì thu được dung dịch bão hòa. Tính độ tan của KNO₃ ở nhiệt độ đó ?

Bài 15: Tính nồng độ % của dung dịch khi hòa tan 5 gam NaCl vào 120 gam nước.

Bài 16: Tính nồng độ mol của dd khi hòa tan 16 gam NaOH vào nước để được 200 ml dd

Bài 17: Nêu tính chất hóa học của oxi, hidro, nước.  viết pthh minh họa

Bài 18. Cho 10,8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 10,95% ( vừa đủ )

a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc) ?

b. Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc ?

Bài 19. Cho 10,8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ )

a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc) ?

b. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc ?